Зависимость константы равновесия от энергии гиббса?? Кто знает что это

Характер изменения энергии Гиббса позволяет судить о принципиальной возможности осуществления процесса. При ΔG < 0 процесс может протекать, при ΔG > 0 процесс протекать не может (иными словами, если энергия Гиббса в исходном состоянии системы больше, чем в конечном, то процесс принципиально может протекать, если наоборот — то не может) . Если же ΔG = 0, то система находится в состоянии химического равновесия.

Существует соотношение, связывающее изменение свободной энергии Гиббса в ходе химической реакции с её константой равновесия К:
дельта G = -RT*lnK

любая реакция может быть рассмотрена как обратимая (даже если на практике она таковой не является) . При этом константа равновесия определяется как
K= константа скорости прямой реакции / константа скорости обратной реакции