Сколько молекул в 2 молях воды? Покажите решение.

Моль вещества - это количество вещества, содержащее 6,02·10 23 атомов или молекул этого вещества.
Количественно масса 1 моль вещества - масса вещества в граммах, численно равная его атомной или молекулярной массе.
Пример: молекулярная масса воды H2O равна 18 а. е. м. (атомная масса водорода - 1, кислорода - 16, итого 1+1+16=18). Значит, один моль воды равен по массе 18 граммов, и эта масса воды содержит 6,02·1023 молекул воды.
Аналогично, масса 1 моля серной кислоты H2SO4 равна 98 граммов (1+1+32+16+16+16+16=98), а масса одной молекулы H2SO4 равна: 98г/6,02·1023 = 16,28·10-23 г.
Число 6,02·1023 называется числом Авогадро и является важнейшей мировой константой (NA = 6,02·1023 моль-1).
Таким образом, любое химическое соединение характеризуется массой одного моля или мольной (молярной) массой М, выражаемой в г/моль. Значит, М (H2O) = 18 г/моль, а М (H2SO4) = 98 г/моль.
Связь между количеством n (в молях) и массой m (в граммах) вещества выражается формулой:
m = nM
В качестве примера рассмотрим простое химическое взаимодействие:
2Н2 + О2 = 2Н2О.
Данная запись показывает, что при взаимодействии двух молекул газообразного водорода Н 2 и одной молекулы газообразного кислорода О2 образуется две молекулы воды.
Учитывая, что М (Н2) = 2 г/моль, М (О2) = 32 г/моль и М (Н2О) = 18 г/моль, и сохраняя соотношения между числом молекул реагирующих веществ и продуктов реакции, имеем следующую картину:
2Н2 + О2 = 2Н2О
2 молекулы 1 молекулы 2 молекулы
200 молекул 100 молекул 200 молекул
2·6,02·1023 молекул 1·6,02·1023 молекул 2*·6,02·1023 молекул
2 моль 1 моль 2 моль
2·2 = 4 грамма 1·32 = 32 грамма 2·18 = 36 граммов
Из данного примера видно, что количество моль реагирующих и образующихся в результате химической реакции веществ прямопропорционально коэффициентам в уравнении химической реакции.

в двух молях воды 2 молекулы воды

Число молекул = число авогадро умножить на число молей!
N=Na * n = 6*10^23*2 = 1,2*10^24 молекул

В 2-х молях молекул в два раза больше, чем в одном!