Помогите пожалуйста решить задачу по химии.

Question

Помогите пожалуйста решить задачу по химии.

Ксения Гареева Гуру (2989), закрыт 14 лет назад

Газ,полученный при разложении гидрида натрия водой, пропустили над раскаленным оксидом меди(II). Масса твердого вещества уменьшилась на 4 г. Определите массу использованного гидрида натрия.

Какой объём раствора с массовой долей серной кислоты 15% и плотностью 1,1 г/мл надо взять для реакции с избытком цинка, чтобы полученным водородом можно было восстановить оксид Fe2O3 массой 11,6 г до железа?

Answer 1

1)

NaH+H2O->NaOH+H2

CuO+H2->Cu+H2O

Потеря массы на 4 грамма обуславливается потерей атомарного кислорода в оксиде меди (II):
Данный атом кислорода вступит в реакцию с молекулой водорода с образованием одной молекулы воды: О+Н2=Н2О
n(O)=4г: 16г/моль=0.25моль
n(H2)=n(NaH)=0.25моль
m(NaH)=n(NaH)*M(NaH)=0.25моль*24г/моль=6г
Ответ: m(NaH)=6г

2)

H2SO4+Zn->ZnSO4+H2

Fe2O3+3H2->2Fe+3H2O

n(Fe2O3)=m(Fe2O3):M(Fe2O3)=11.6г: 160г/моль=0.0725моль
n(H2)=0.0725моль*3=0.2175моль
m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0.2175моль*98г/моль=21.315г
m(раствора) =m(H2SO4):w(H2SO4)=21.315г: 0.15=142.1г
V(раствора) =m(раствора): p=142.1г: 1.1г/мл=129.18л
Ответ: V(раствора) =129.18л

Answer 2

Роберт Блэк Ученик (59) 14 лет назад

1) Ответ: m(NaH)=6г
2) V(раствора) =129.18л