Расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса ...
... укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции:
А) KNO3→KNO2+O2↑(ПРОТЕКАЕТ ПОД ДЕЙСТВИЕМ ТЕМПЕРАТУРЫ)
Б) KCLO3→KCLO4+KCL(ПРОТЕКАЕТ ПОД ДЕЙСТВИЕМ ТЕМПЕРАТУРЫ)
В) H2O2+KI→I2+KOH
Г) NO2+KOH→KNO2+KNO3+H2O
А) 2KNO3→2KNO2+O2↑
N(5+) + 2e- ---> N(3+) - коэффициент 2, принимает электроны, окислитель
2O(2-) -4e- ----> O2 - коэффициент 1, отдает электроны, восстановитель
Б) 4KClO3 → 3KClO4+ KCl
Сl(5+) - 2 e- ---> Cl(7+) коэффициент 3, отдает электроны, восстановитель
Сl(5+)+ 6 e- ----> Cl(-) - коэффициент 1, принимает электроны, окислитель
В) H2O2+2KI →I2+ 2KOH
O2(2-) + 2e- ---> 2O(2-) - коэффициент 1, принимает электроны, окислитель
2I(-) -2 e- ---> I2 - коэффициент 1, отдает электроны, восстановитель
Г) 2NO2 + 2KOH→KNO2+KNO3+H2O
N(4+) + e- ---> N(3+) - коэффициент 1, принимает электроны, окислитель
N(4+) - e- ----> N(5+) - коэффициент 1, отдает электроны, восстановитель