Закон Бойля-Марриота

Закон Бо́йля — Марио́тта — один из основных газовых законов, открытый в 1622 году Робертом Бойлем и независимо переоткрытый Эдмом Мариоттом в 1676 году. Закон является частным случаем уравнения состояния идеального газа.

Закон Бойля — Мариотта гласит:

При постоянной температуре и массе идеального газа произведение его давления и объёма постоянно

В математической форме это утверждение записывается следующим образом

pV = const,

где p — давление газа; V — объём газа.

Важно уточнить, что в данном законе газ рассматриваеться как идеальный. На самом деле, все газы в той или иной мере отличаются от идеального. Чем выше молекулярная масса газа, тем больше это отличие.

Закон Бойля — Мариотта, закон Шарля и закон Гей-Люссака, дополненные законом Авогадро, образуют уравнение состояния идеального газа.

Лабораторная работа“ Опытная проверка закона Бойля-Мариотта”

Оборудование:

1. Две стеклянные трубки, соединенные резиновой трубкой и заполненные водой (одна трубка с закрытым концом) .

2. Штатив с лапкой.

3. измерительная лента, линейка.

4. Барометр-анероид (на стене) .

Примечание: в левой трубке уровень воды выше края резиновой трубки на 3-6 см, а в правой примерно на среднем уровне.
Ход работы

1. Измерить атмосферное давление в кПа по барометру. Это будет P1.

2. Перемещая по вертикали трубку с открытым концом, установить одинаковый уровень в обеих трубках.

3. Измерить объем воздуха в запаянной трубке ( линейкой ) в условных единицах. С точностью до 1 мм (от края сургуча) до уровня жидкости) . Это будет V1.

4. Поднять трубку с открытым концом так, чтобы разность уровней в трубках была 30 см. При этом давление воздуха в запаянной трубке увеличится на 3000 Па.

5. Не отпуская трубку с открытым концом, измерить объем воздуха в закрытой трубке (с точностью до 1 мм) . Это будет V2.

6. Повторить опыты, Чтобы разность уровней в трубках составляла 60 см (P3=P1+ 6000Па) и чтобы уровень в открытой трубке был ниже на 30 см (P4=P1-3000 Па) .

Каждый раз измерять объем воздуха в закрытой трубке (P3 и P4).

Заполнить таблицу:
№ P(кПа) V(условные единицы) PV(условные единицы)
1
2
3

7. Сделать вывод из ответов.