каково применение угольной кислоты?

Question

anichka_sandrosian · Accepted Answer

У́гольная кислота́ — слабая двухосновная кислота с химической формулой H2CO3. Проявляет все свойства кислот. Кислая на вкус, но распознавать с помошью языка очень опасно.

При нормальных условиях существует только в разбавленных водных растворах. Угольная кислота образуется при растворении в воде двуокиси углерода:
CO2 + H2O <=> H2CO3

Константа равновесия для этой реакции при 25 °C равна Kр= 1,70×10−3. Как видно, большая часть молекул диоксида углерода не образует угольную кислоту. Равновесие между СО2 и Н2СО3 устанавливается не мгновенно. Константа скорости для прямой реакции равна 0,039 s−1 и 23 s−1 для обратной. Ион CO32– имеет плоское треугольное строение (sp-гибридизация и делокализованная p-связь) , d(С – O) = 129 пм.

При нагревании растворов угольной кислоты, последняя полностью распадается с выделением CO2.

Поскольку угольная кислота двухосновная, она подвергается двухступенчатой диссоциации с соответствующими константами:
1. H2CO3 <=> HCO3− + H+
Ka1 = 2,5×10−4; pKa1 = 3,60 при температуре 25 °C

Однако, поскольку в водных растворах угольная кислота существует в равновесии с диоксидом углерода и концентрация кислоты намного ниже, чем концентрация СО2, что значительно снижает кислотность:
1.CO2 + H2O <=> HCO3− + H+
Ka = 4,30×10−7; pKa = 6,36.

2. HCO3− <=> CO32− + H+
Ka2 = 5,61×10−11; pKa2 = 10,25 при температуре 25 °C.

Постоянная электролитической диссоциации = 4,5x10-7. Соли угольной кислоты называются карбонатами. Большинство карбонатов обычно малорастворимо в воде. Хорошо растворяются в воде карбонаты Na, К, Rb, Cs, Tl+ и карбонат аммония. При нагревании карбонаты разлагаются, образуя оксид металла и диоксид углерода. Чем сильнее выражены металлические свойства катиона, тем более устойчив карбонат. Так, Na2CO3 плавится без разложения, СаСО3 разлагается при » 900° С, a Ag2CO3 при 218° С.

В соответствии с основностью угольная кислота даёт два ряда солей: средние — карбонаты с анионом CO32- и кислые — гидрокарбонаты с анионом HCO3-.

Для щелочных металлов известны гидрокарбонаты MeHCO3. При слабом нагревании они легко разлагаются:
2MeHCO3 -> Me2СО3 + CO2 + H2O

Стабильность гидрокарбонатов растет при переходе от Na+ к Cs+. Ионы НСО3- обычно объединяются водородными связями с образованием цепочек.

satir_65 · Answer

Никакого!!!)) ) Угольная кислота - это гипотетическое в-во, т. е. оно соединяется и тут же распадается, из-из очень слабых связей. Когда газируют воду, то ею, из- за её распада и появляются постоянно пузырьки (СО2, если не ошибаюсь).

leonid_astapov_6 · Answer

можно просто взять бутылку с водой и пустить туда углекислый газ под небольшим давлением и у тебя получится немного угольной кислоты

develing_1 · Answer

Угольную кислоту мы в чистом виде употребляем в газированных напитках) 
При открытии крышки газированного напитка раздается шипение. При данном явлении угольная кислота разлагается на углекислый газ и воду)

ia_garantiruiu_eto · Answer

Газировку делают

egor_gvozdovskii_2 · Answer

Осознание содержания этого пункта позволяет:
называть соли угольной кислоты по химической и тривиальной номенклатурам;
характеризовать физические и химические свойства, способы получения, применение угольной кислоты и ее солей;
составлять уравнения соответствующих химических реакций.
Угольная кислота Н2СО3 соответствует кислотной карбон (IV) оксида СО2. Относится к двух основных водородовместимыех кислот. Модель молекулы изображена на рис. 80.
— Составьте графическую и электронную формулы угольной кислоты.
Чем обусловлена ее двухосновнисть ?
Вследствие незначительной полярности связей О- Н угольная кислота является слабым электролитом. Диссоциирует ступенчато.
Соли угольной кислоты. Как двухосновная угольная кислота образует два ряда солей — средние (карбонаты) и кислые (гидрогенкарбонат). Для некоторых солей этой кислоты применяют тривиальные названия:
Ма2СО3 — натрий карбонат, сода, стиральная сода, кальцинированная сода;
К2СО3 — калий карбонат, поташ;
МаНСО3 — натрий гидрогенкарбонат, питьевая сода;
Na2COg • 10Н20 — кристаллогидрат натрий карбоната, кристаллическая сода;
СаСО3 — кальций карбонат, кальцит, известняк, мел, мрамор.
Физические свойства. Все карбонаты — твердые вещества с ионной кристаллической решеткой, большинство, за исключением карбонатов щелочных элементов и аммония, — нерастворимые в воде. Большинство гидрогенкарбонат, наоборот, хорошо растворяются в воде, мало растворим только натрий гидрогенкарбонат.
Угольная кислота является слабой, неустойчивой двух основных кислотой, которая существует только в растворе. Образует два ряда солей — карбонаты и гидрогенкарбонат. Добывают растворением углекислого газа в воде. Используется в газированных напитках.
Соли угольной кислоты — кристаллические вещества с ионной решеткой. Средние соли щелочных элементов и аммония хорошо растворимы в воде, остальные — мало или практически нерастворимые, кислые соли лучше растворяются, чем средние. Обнаруживают характерные для солей свойства: взаимодействуют с кислотами с выделением углекислого газа, разлагаются нагревания (кроме карбонатов щелочных элементов). Карбонаты и гидрогенкарбонат при определенных условиях взаемоперетворюються. Добывают с помощью углекислого газа и природных карбонатов. Имеют широкое применение в производстве строительных материалов, стекла, моющих средств, бумаги, в сельском хозяйстве для известкования почв, а также в медицине, быту.
Для любознательных. В природной воде содержатся гидрогенкарбонат Кальция и Магния. Если такая вода просачивается сквозь свод пещеры и капает вниз, растворенные гидрогенкарбонат постепенно превращаются в карбонаты. С течением времени появляются минеральные образования в виде сосулек, трубочек и т. д. — сталактиты. Одновременно на дне пещеры аналогично образуются сталагмиты — конусовидные столбики, наплывы и т. д.. Сталактиты и сталагмиты могут соединяться в колонны высотой до 30 м.

user_24901763 · Answer

http://mamaalla.ru/uglekislota

Каково применение угольной кислоты?