Константин
Гуру
(4677)
14 лет назад
Уравнение состояния газа (уравнение Клапейрона-Менделеева) PV = (m/mu) RT, где P - давление, V - объём, m - масса, mu - молярная масса данного газа (для водорода равна 0.001 кг) , R = 8.31 - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах (6 градусов Цельсия равны 273 + 6 = 279 кельвинов) . Поскольку плотность вещества по определению равна m/V, то из уравнения состония получаем m/V = mu P / (RT) = 3,334 кг/м^3
Дивергент
Высший разум
(1775499)
14 лет назад
Уравнение Менделеева-Клапейрона:
PV=m/M*RT
p=m/V=P*M/(R*T)
P=7,73*10^6 Па
Т=273,15+6=279,15 К
M=2*10^-3 кг (потому что в молекуле водорода 2 атома! )
R=8,31 Дж/(моль*К)
p=6,66 кг/м^3
Советую с осторожностью отнестись к предыдущему ответу, в нем не учтено, что в молекулу водорода входит 2 атома! Впрочем, решайте сами, кому верить))