Помогите по химии

Question

Помогите по химии

Ольга Холостова Мастер (1214), закрыт 15 лет назад

Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора перманганата калия по следующим данным: 20мл подкисленного раствора KMnO4 затрачено на титрование 25 мл щавелевой кислоты. Раствор кислоты был приготовлен в мерной колбе на100мл из навески Н2С2О4*2Н2О массой 0,063г.

Answer 1

андре й Гений (56258) 15 лет назад

наконец получилось
0,063 х 25 / 126,07 х 100 = 0,0001249 моль ЩК вступило в реакцию
0,0001249 х 2 / 5 = 0,00005 моль ПК содержится в 20 мл
0,00005 х 1000 / 20 = 0,0025 моль/литр молярная концентрация
0,0025 х 5 = 0,0125 моль/литр молярная концентрация эквивалента

Источник: вот каг то таг?

Дядя СержМудрец (18100) 15 лет назад

Ошибка №1 0,063 в 100 мл, а не в литре. в литре получается 0,63
№2 0,005 (исходя из первой) не ПК а ЩК если 2/5, то ЩК

андре й Гений (56258) а в 2 л получится 1,26 г. и что?

Дядя СержМудрец (18100) 15 лет назад

снимаю шляпу, и удаляю ответ

андре й Гений (56258) у всех бывает.. если удалять все неудачные ответы... тут многие только такие и дают...

Answer 2

Ответ:
1.Находим концентрацию щавелевой кислоты в колбе:
с=(0,063/126)/0,1=0,005 моль/л
2.Записываем реакцию титрования:
Н2С2О4+КМnО4+Н2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2+H2O
Уравняем реакцию:
2|MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(2+)+4H2O
5|C2O4(2-)-2e=2CO2
2MnO4(-)+16H(+)+5C2O4(2-)=2Mn(2+)+8H2O+10CO2
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+8H2O+10CO2+K2SO4
3.Находим сколько моль перманганата участвовало в реакции:
n=0,005*0,025*2/5=0,00005 моль
4.Находим молярную концентрацию эквивалента раствора перманганата калия:
с=0,00005/(5*0,02)=0,0005 моль-экв/л

Answer 3

Молярная масса щавелевой кислоты равна 2+24+64+4+32=126 г/э
2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO4
1 моль = 126 г/литр
х моль = 0,63
х = 0,005
0,005 -----25 мл
х -----------20 мл
х=0,004
так как соотношение 2/5=0,4, то 0,004х0,4=0,0016