В чем отличие между идеальным и реальным газом?
молекулы идеального они не сталкиваются друг с другом. а в реальном газе они движутся сталкиваясь. идеальный газ поэтому легче рассчитывать. но в реале идеального газа не существует
Идеальный газ — математическая модель газа, в которой предполагается, что потенциальной энергией молекул можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией. Между молекулами не действуют силы притяжения или отталкивания, соударения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги, а время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями.
Реальный газ — газ, который не описывается уравнением состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева.
Зависимости между его параметрами показывают, что молекулы в реальном газе взаимодействуют между собой и занимают определенный объем. Состояние реального газа часто на практике описывается обобщенным уравнением Менделеева — Клапейрона:
Есть единое правило: если газ подчиняется уравнению состояния идеального газа, то он идеальный. Если нет - то неидеальный. При этом реальные газы при высоких температурах и низких давлениях являются идеальными (поправки бесконечно малы, даже для компьютерных расчетов, уже с тысячи Кельвин при нормальном давлении).
Идеального несуществует :)
Да точно нет такого, а с помощью уравнения идеального газа подставляют и вычисляют реальный.
