Напишите все реакции H2So4 Конц и Разб

Все - это слишком много.. . Но вот кое-что:
С основными окисидами и гидроксидами и разбавленная и концентрированная серная кислота дает соль и воду
H2SO4 + CuO => CuSO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O

Взаимодействие серной кислоты с металлами проходит различно в зависимости от её концентрации. Разбавленная серная кислота окисляет своим ионом водорода. Из-за этого она взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода, например:

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2.

Но свинец не растворяется в разбавленной кислоте, поскольку образующаяся соль PbSO4 нерастворима.

Концентрированная серная кислота является окислителем за счёт S(6+). Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты её восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура) . При взаимодействии с малоактивными металлами, например, с медью, кислота восстанавливается до SO2:

Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O.

При взаимодействии с более активными металлами продуктами восстановления могут быть как SO2, так и свободная сера и сероводород. Так, при взаимодействии с цинком, в зависимости от условий, могут протекать реакции:

Zn + 2H2SO4 => ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4 => 3ZnSO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 => 4ZnSO4 + H2S + 4H2O.

2H2SO4(конц. ) + 2Ag => SO2↑ + Ag2SO4↓ + 2H2O
2H2SO4(конц. ) + C(графит) => 2SO2↑ + СO2↑ + 2H2O
H2SO4(конц. ) + H2S => SO2↑ + S↓ + 2H2O
(не реагирует с Pt и Au, а также из-за пассивации с Be, Bi, Co, Fe и Mg).

Серная кислота образует два ряда солей - средние, сульфаты (Na2SO4) и кислые, гидросульфаты (NaHSО4).
Нерастворимые соли - PbSO4, CaSO4, BaSO4 и др. ; все кислые соли хорошо растворимы в воде.

Безводная серная кислота хорошо растворяет SO3 и реагирует с ним, образуя тяжелую маслообразную жидкость - олеум (смесь H2SO4, H2S2O7 и SO3).

Качественная реакция на серную кислоту:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
(выпадает белый осадок, не реагирующий с HCl и HNO3, в отличие от BaSO3 или ВаСО3).