Какая электронная формула у катиона железа +2 (Fe2+)???

Question

Какая электронная формула у катиона железа +2 (Fe2+)???

Кристина Вишневская Ученик (165), закрыт 14 лет назад

Дополнен 14 лет назад

А какая у катиона железа +3? (Fe +3)

Answer 1

Химический знак – Fe (феррум) . Порядковый номер – 26, электронная
формула 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2.

Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном
слое (4s2) и предпоследнем (3d6). В химических реакциях железо может
отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда, +6.

Нахождение в природе.

Железо является вторым по распространенности металлом в природе (после
алюминия) . В свободном состоянии железо встречается только в метеоритах,
падающих на землю. Наиболее важные природные соединения:
Fe2O3 ( 3H2O – бурый железняк;
Fe2O3 – красный железняк;
Fe3O4(FeO ( Fe2O3) – магнитный железняк;
FeS2 - железный колчедан (пирит) .
Соединения железа входят в состав живых организмов.
Получение железа.
В промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом (коксом) и оксидом углерода (II) в доменных печах. Химизм
доменного процесса следующий:
C + O2 = CO2,
CO2 + C = 2CO.
3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2,
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2,
FeO + CO = Fe + CO2.
Физические свойства.
Железо – серебристо серый металл, обладает большой ковкостью,
пластичностью и сильными магнитными свойствами. Плотность железа – 7,87 г/см3, температура плавления 1539(С.
Химические свойства.
В реакциях железо является восстановителем. Однако при обычной температуре оно не взаимодействует даже с самыми активными окислителями (галогенами, кислородом, серой) , но при нагревании становится активным и реагирует с ними:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Хлорид железа (III)
3Fe + 2O2 = Fe3O4(FeO ( Fe2O3) Оксид железа (II,III)
Fe + S = FeS Сульфид железа (II)
При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и
фосфором:
3Fe + C = Fe3C Карбид железа (цементит)
3Fe + Si = Fe3Si Силицид железа
3Fe + 2P = Fe3P2 Фосфид железа (II)
Железо реагирует со сложными веществами.

Answer 2

Химический знак – Fe (феррум) . Порядковый номер – 26, электронная
формула 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2.
Электронно-графическая формула
|((|( |( |( |( | | | | |
| | |3d| | |((| |4p| |
| | | | | |4s| | | |
Наиболее важные природные соединения:
Fe2O3 ( 3H2O – бурый железняк;
Fe2O3 – красный железняк;
Fe3O4(FeO ( Fe2O3) – магнитный железняк;
FeS2 - железный колчедан (пирит) .
Оксид железа (II) FeO – черное кристаллическое вещество, нерастворимое
в воде. Оксид железа (II) получают восстановлением оксида железа (II,III)
оксидом углерода (II):
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2(.

Оксид железа (II) – основной оксид, легко реагирует с кислотами, при
этом образуются соли железа (II):
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O, FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O.
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 – порошок белого цвета, не растворяется в
воде. Получают его из солей железа (II) при взаимодействии их со щелочами:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2( + Na2SO4,
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2(.
Гидроксид железа () Fe(OH)2 проявляет свойства основания, легко
реагирует с кислотами:
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O,
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O.
При нагревании гидроксид железа (II) разлагается:
Fe(OH)2 = FeO + H2O.
Соединения со степенью окисления железа +2 проявляют восстановительные
свойства, так как Fe2+ легко окисляются до Fe+3:
Fe+2 – 1e = Fe+3
Так, свежеполученный зеленоватый осадок Fe(OH)2 на воздухе очень быстро
изменяет окраску – буреет. Изменение окраски объясняется окислением Fe(OH)2
в Fe(OH)3 кислородом воздуха:
4Fe+2(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe+3(OH)3.
Восстановительные свойства проявляют и соли двухвалентного железа,
особенно при действии окислителей в кислотной среде. Например, сульфат
железа (II) восстанавливает перманганат калия в сернокислотной среде до
сульфата марганца (II):
10Fe+2SO4 + 2KMn+7O4 + 8H2SO4 = 5Fe+32(SO4)3 + 2Mn+2SO4 + K2SO4 + 8H2O.
Качественная реакция на катион железа (II).
Реактивом для определения катиона железа Fe2+ является гексациано (III)
феррат калия (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6]:
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2( + 3K2SO4.
При взаимодействии ионов [Fe(CN)6]3- с катионами железа Fe2+ образуется
темно-синий осадок – турнбулева синь:
3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2(

Answer 3

Катионы железа (2+ и 3+) - неорганические, положительно заряженные ионы железа. Знак "+" указывает, что нейтральный атом, тот который представлен в таблице менделеева, "потерял" несколько электронов, не претерпевая изменений в ядре - количество нейтронов и протонов не изменяется, - а количество электронов, которые он потерял обозначаются числом. Т. о. Fe(2+) потерял два электрона, а Fe(3+) - три. Смотрим на номер в таблице менделеева - железо занимает 26 место, в 4 периоде, в 8 побочной подгруппе. Отсюда можно составить электронную формулу нейтрального атома - 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(6)4s(2) Можно предположить, что у 2+ железа формула будет 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(4)4s(2), а у 3+ будет 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(3)4s(2)

Answer 4

электронная формула железа (II) 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2

а формула железа (III) 1s22s22p63s23p63d34s2