Почему относительная атомная масса определяется именно по углероду?

Здесь маловато места, подробнее посмотрите в ссылке, но вот часть информации:

Сначала, со времен Дальтона за единицу измерения атомных масс принимали массу атома водорода. Для химиков это было не очень удобно, так для нахождения атомных масс других элементов надо было анализировать их соединения с водородом (в предположении, что известны валентности элементов, то есть соотношение числа атомов в веществе) . Однако очень многие элементы, среди которых – почти все металлы, не образуют с водородом устойчивых соединений постоянного состава. Поэтому химики чаще всего анализировали значительно более распространенные и устойчивые соединения различных элементов с кислородом и таким образом находили их атомные массы относительно кислорода. Пока стандартом оставался атом водорода, необходимо было пересчитывать полученные значения, используя известное соотношение масс Н и О.
в 1860 Стас предложил изменить атомную единицу массы и выбрать в качестве нового стандарта атом кислорода. Это было разумно: любое следующее уточнение отношения масс атомов Н и О теперь влияло только на атомную массу водорода. В результате в 1906 была утверждена так называемая кислородная шкала: масса атома кислорода принималась равной 16,000, а единицей измерения стала 1/16 этой массы. При этом относительные атомные массы всех элементов увеличились примерно на 0,8%. С конца прошлого века все химики стали пользоваться кислородной единицей для измерения относительных атомных масс.
Но после открытия изотопов необходимо было иметь еще более точные значения атомных масс. И тут выяснилось, что такая удобная кислородная шкала Стаса для этого совершенно не годится!
Природный кислород – это смесь трех стабильных изотопов; каждый из них имеет в ядре по 8 протонов, а вот число нейтронов у них разное – 8 (так называемый кислород-16, его обозначают также 16O), 9 (17O) и 10 (18O). (Сумма числа протонов и нейтронов называется массовым числом (А) ; очевидно, что А всегда целое) . Легкий изотоп кислорода в природной смеси преобладает (его больше 99,762%), второго – всего 0,038%, третьего – 0,200%. Для использования кислородной единицы это было бы не страшно, если бы соотношение изотопов в природном кислороде всегда было строго постоянным. Однако это не так: данное соотношение, хотя и в очень слабой степени, все же колеблется, а с ним и усредненная атомная масса смеси изотопов кислорода – в пределах нескольких десятитысячных долей кислородной единицы. В 1960 Генеральная ассамблея Международного союза теоретической и прикладной физики (ИЮПАП) , а в 1961 конгресс Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) утвердили так называемую углеродную шкалу: в качестве единицы массы была принята 1/12 часть массы изотопа углерода 12C (этот изотоп в природной смеси преобладает – его 98,9%; остальные 1,1% приходятся на изотоп 13С) . Причин для перехода на углеродную шкалу было достаточно. Во-первых, ее введение вызвало необходимость уменьшить значения всех атомных масс всего лишь в 1,000043 раза (или на 0,0043%). Таким образом, прежние относительные атомные массы примерно для половины химических элементов оставались практически неизменными, а для остальных изменились весьма незначительно (например, для кислорода с 16,0000 до 15,9994). Во-вторых, атомы углерода – основа огромного числа органических соединений, а атомная масса углерода какой была (12,011), такой в новой шкале и осталась. Атомная масса водорода – второго по значению элемента в органической химии также практически не изменилась. Это было очень удобно с точки зрения многочисленных расчетов по результатам анализов органических соединений. Наконец, с экспериментальной точки зрения атомы 12C более удобны для точных измерений масс, чем 16O. Новую единицу массы назвали «углеродной» (таким образом, в науке у. е. – это не условная, а углеродная единица!) .