Как найти число нейтронов в ядре атома? Помогите, нигде не могу найти ответ... :( Химия, 8 класс.

от атомного веса отними номер элемента в таблице менделеева

таблица менделеева

атомная масса минус порядковый номер

Вам нужно обязательно вспомнить материал об изотопах. В учебнике химии 8кл. Или воспользуйтесь вот этими сведениями.

Изото́пы (от греч. ισος — «равный» , «одинаковый» , и τόπος — «место» ) — разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре. Название связано с тем, что изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят практически только от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём) и почти не зависит от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N).
Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов.
Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число (например, 12C, 222Rn).
Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа (например, углерод-12, радон-222). Некоторые изотопы имеют традиционные собственные названия (например, дейтерий, актинон) .
Теперь Вы понимаете, что по Периодической системе не всегда можно вычислить число нейтронов, здесь нет сведений о массовом числе, а есть расчётная величина-относительная атомная масса
.
ВЫВОД: число НЕЙТРОНОВ (N) в атоме элемента равно разности между МАССОВЫМ ЧИСЛОМ (А) элемента и ЗАРЯДОМ ЯДРА (Z) его атома.
N=A-Z
Успехов!

Вам нужно обязательно вспомнить материал об изотопах. В учебнике химии 8кл. Или воспользуйтесь вот этими сведениями.

Изото́пы (от греч. ισος — «равный» , «одинаковый» , и τόπος — «место» ) — разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре. Название связано с тем, что изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят практически только от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём) и почти не зависит от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N).
Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов.
Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число (например, 12C, 222Rn).
Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа (например, углерод-12, радон-222). Некоторые изотопы имеют традиционные собственные названия (например, дейтерий, актинон) .
Теперь Вы понимаете, что по Периодической системе не всегда можно вычислить число нейтронов, здесь нет сведений о массовом числе, а есть расчётная величина-относительная атомная масса
.
ВЫВОД: число НЕЙТРОНОВ (N) в атоме элемента равно разности между МАССОВЫМ ЧИСЛОМ (А) элемента и ЗАРЯДОМ ЯДРА (Z) его атома.
N=A-Z

Пример, Li - № 3 - значит Протоны - 3; Электроны - 3; Нейтроны - 6,941 (ну, вообще-то 7!!!) - 3 = 4