Лидеры категории
Лена-пена
М.И.
Y.Nine
•••
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Помогите пожалуйста решить задачу по химии
Марк Бакевич
(303),
на голосовании
13 лет назад
Определить массу воды, которую необходимо добавить к негашеной извести (CaO), чтобы получить 1 кг гашеной извести [Ca(OH)2] Составить уравнение реакции. Сколько негашеной извести (г, моль) вступило в реакцию? Заранее спасибо!
Голосование за лучший ответ
п п
(10569)
13 лет назад
CaO+H2O ->Ca(OH)2
Кол-во вещества Ca(OH)2:
1000/74=13,51моль
Кол-во вещества СаО=Н2О=Са (ОН) 2=13,51 моль
Масса воды:
13,51*18=234,18 г
Масса СаО:
13,51*56=756,56 г
Кол-во вещества Ca(OH)2:
1000/74=13,51моль
Кол-во вещества СаО=Н2О=Са (ОН) 2=13,51 моль
Масса воды:
13,51*18=234,18 г
Масса СаО:
13,51*56=756,56 г
Александр Знайка
(24063)
13 лет назад
CaO + H2O = Ca(OH)2
теперь рассчитайте молекулярные массы и в таком количестве в граммах они и будут регировать. Пересчитайте пропорционально на 1000 г.
Вот и все!
теперь рассчитайте молекулярные массы и в таком количестве в граммах они и будут регировать. Пересчитайте пропорционально на 1000 г.
Вот и все!
Похожие вопросы