Почему бутанол и пентанол и тд растворяются плохо в воде? Почему бутанол и пентанол и тд растворяются плохо в воде?
чем больше гидрофильная часть молекулы ( в данном случае всё кроме ОН группы) тем хуже растворимость. Например метанол и этанол неограниченно растворяются в воде ( короткий углеводородный кусок молекулы не мешает этому и растворимость определяет ОН группа, взаимодействующая с молекулами воды). чем эта углеводородная часть становится ( в случае бутанола уже 4 атома углерода) тем хуже становится растворимость. У высших спиртов (октанол, нонанол) она фактически отсутствует.
Потому что чем длиннее молекула спирта или кислоты, тем больше её углеводородная часть, а углеводороды (парафин для наглядности или полиэтилен) в воде не растворяются.
Вот, к примеру, пальмитиновая кислота:
.
А этанол или уксусная кислота, например, растворяются хорошо - у них короткие полярные молекулы.
потому что "подобное растворяется в подобном" и полярная вода может растворять спирты с маленьким радикалом или большим числом полярных ОН групп. У высших одноатомных спиртов с большим неполярным радикалом свойство полярности уменьшается и вода слабо взаимодействует с ними. В результате не растворяет их.