Химия

2H2S + O2 = 2H2O = 2S
2H2S - 68 ae эквивалентно 20 г
O2 - 32 ae ------------------Х г

Х= 32*20/68=9,41 г
переведи в моли и соответственно в объем
не помню процента кислорода в воздухе, посмотри сколько и вычисли сколько воздуха надо

На воздухе сероводород сгорает:
2H2S + 3O2 = 2H2O + SO2 (при избытке кислорода) .
http://www.chem.msu.su/rus/school/zhukov1/15.html

отсюда считаем так:
мол. масса H2S = 2+32 = 34 г/моль
в 20 г = 20/34 = 0,59 моль
по реакции на 2 молекулы H2S надо 3 молекулы О2, значит кислорода израсходуется 0,59/2*3 = 0,88 моль. 1 моль = 22,4 л, т. е. 22,4*0,88 = 19,7 л кислорода.
в атмосфере кислорода 20,946% по объему
делим 19,7/0,20946 = 94,05 л воздуха.

вроде так :)

bell прав:)

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2 моль 3моль

1) Вычислим количество вещества (n) H2S по формуле
n(H2S) = m (H2S) : M(H2S) = 20: 34=0,59 моль
2) Найдем по уравнению реакции n(O2). Из уравнения видно
на 2моль H2S требуется 3моль О2
0,59 моль - х моль О2 х = 0,59 х 3 : 2 =0,885 моль О2
3)Вычислим v(O2) по формуле V(O2) = n(O2) х Vm = 0,885 х 22,4 =19,824 л
4)Вычислим объем воздуха зная что О2 в нем составляет 21%

19,824 л О2 - 21%
х л (возд.) - 100% х = 19,824 Х 100 : 21 = 94,4 л

Ответ: V(воздуха) = 94,4 литра