Помогите решить две задачии по химии по огранике. Пожалуйста

Question

Помогите решить две задачии по химии по огранике. Пожалуйста

Тимчик Профи (687), закрыт 14 лет назад

1. При окислении 5,5г кислородосодержащего органического соединения неизвестного строения образовалась уксусная кислота. Для полной нейтрализации газа, полученного при сгорании этой кислоты, потребовалось 80 мл раствора едкого калия с долей раствора 28% (p = 1,25г/см3). Какое вещество взято для окисления и сколько граммов уксусной кислоты при этом образовалось?
2. При каталитическом гидрировании 35,6 г смеси метаналя и этаналя до соответствующих спиртов затрачено 22,4 л (н.у.) водорода. Определите состав исходной смеси альдегидов в массовых процентах.

Answer 1

1) Для окисления, конечно, взят уксусный альдегид, а уксусной кислоты образовалось 7,5 г
Решение. При сгорании уксусной кислоты получится углекислый газ и вода: СН3СООН + 2О2 = 2СО2 + 2Н2О
Углекислый газ нейтрализуют едким кали по реакции СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О
Масса раствора КОН: 80*1,25 = 100 г. Масса КОН в растворе 28 % от 100 г, т. е. 28 г.
Молярная масса КОН = 56 г/моль. 28 г составляет 28/56 = 0,5 моль. По реакции нейтрализации СО2 было в два раза меньше по числу молей, чем КОН, т. е. 0,25 моль. По реакции сгорания уксусной кислоты было по числу молей в два раза меньше, чем углекислого газа, т. е. 0,125 моль. Масса уксусной кислоты 0,125*60 = 7,5 г (здесь 60 г/моль - молярная масса уксусной кислоты. )
Исходная реакция окисления выглядит так:
С2Н4Ох + уО2 = С2Н4О2 (так записать можно уксусную кислоту)
5,5 г С2Н4Ох дают 7,5 г С2Н4О2
--М г---------------------60 г ------------
М = 5,5*60/7,5 = 44 - это молекулярная масса вещества, взятого для окисления.
Масса кислорода в М: 44 -24 - 4 = 16 (т. е 1 атом) и формула вещества С2Н4О или
СН3СНО - этаналь (уксусный альдегид) [ коэффициент у при кислороде нам не нужен, но можно сосчитать, что он равен 0,5]

2) В исходной смеси 50,6 % метаналя и 49,4 % этаналя