Химические свойства оксида бериллия "Be O". Кто знает? кратко, желательно с формулами для 8 класса....
Если просто, то оксид бериллия BeO гигроскопичен, поглощает до 34% воды, а прокаленный при 1500° С – лишь 0,18%.
Оксид бериллия, прокаленный не выше 500° С, легко взаимодействует с кислотами, труднее – с растворами щелочей, т. е проявляет амфотерные свойства:
ВеО + 2 HCl (раствор) = BeCl2 + H2O
BeO + 2 NaOH =t= Na2BeO2 + H2O (сплавление, с растворами щелочей реакция идёт более сложно)
Оксид бериллия получают термическим разложением гидроксида бериллия выше 800° С:
Be(OH)2 =t= BeO + H2O
Оксид бериллия с водой НЕ реагирует. Это амфотерный оксид! Все амфотерные металлы отмечены в таблице Менделеева!Оксиды амфотерных металлов реагируют с кислотами и щелочами по одинаковому принципу:амфотерный оксид+кислота(щелочь)= соль + вода. Примеры:BeO+2HNO3=Be(NO3)2+H2O
BeO+2KOH=K2BeO2+H2O
Также оксиды амфотерных металлов реагируют с кислотными оксидами и основными оксидами при нагревании, образуя соль:
BeO+CO2=BeCO3
BeO+Na2O=Na2BeO2
Видите, у оксида бериллия(как и у всех амфотерных оксидов) двойственная природа: в реакциях с основным оксидом он ведет себя как кислотный оксид, а в реакции с кислотным оксидом ведет себя как основный оксид. Это его отличительная химическая черта!!!
Оксид бериллия BeO - белое, очень тугоплавкое вещество, легко соединяющееся с водой с образованием гидроксида бериллия Be(OH)2:
BeO+H2O=Be(OH)2
