Объясните окислительно-восст-ую сущность реакции:N2+H2=NH3.Расставьте коэф-ты методом электр-го баланса.

Объясняю алгоритм решения. Слушайте внимательно.

Окислительно – восстановительные -- протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.

Процесс отдачи электронов — окисление. При окислении степень окисления повышается:

H2 – 2 e- -> 2 H + / 6 / 3

Процесс присоединения электронов — восстановление. При восстановлении степень окисления понижается:
N2 + 6 e- -> 2 N -3 / 2 / 1

Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями, а которые отдают электроны — восстановителями.
Запомнить это легко: Отдать — Окислиться, Взять — Восстановиться (слова начинаются с одинаковых букв; при отдавании кем-либо чего-либо полезного — кислое, опущенное выражение лица, при получении — воспрявшее, восстановленное) . Окислитель — грабитель (в процессе окислительно-восстановительной реакции окислитель присоединяет электроны) .

Вот и получилось: N2 + 3H2 = 2NH3