Свойства белого и красного фосфора?

Красный фосфор стабилен на воздухе (в отличие от белого) .
Однако в среднем его свойства такие же как у белого фосфора. При горении образуется оксид:
P + O2 --> P2O5

При взаимодействии с металлами образуются фосфиды:
Na + P --> Na3P

С водородом при нагревании офразуется фосфин - ядовитый и пирофорный газ:
P + H2 --> PH3

У чёрного фосфора свойства ближе к красному, например он не светится в темноте и не самовозгорается, однако остальные химические свойства такие же как у белого и красного фосфора.

на счет белого не скажу но красный фосфор в смеси с берталетовой солью создает эфект взрывной только смешивай аккуратно он взрывается при ударе или надавливании . это школьная программа по химии .

Белый фосфор состоит из четырехатомных молекул P4, соединенных в виде тетраэдра – пустотелой клетки из атомов фосфора.
Фосфор и его свойства
С фосфором знакомы все, кто хотя бы раз держал в руках коробку спичек. Более того, каждый из нас носит в себе довольно много (4,5 кг) этого элемента, но, конечно, в виде химических соединений. Фосфорсодержащие белки присутствуют в мышцах, мозговой ткани и нервах. Но особенно много фосфора содержат кости и зубы: их химический состав почти точно совпадает с формулой минерала фосфорита Ca3(PO4)2.
Название элемента фосфор (светоносец) происходит от латинского фосфорус (светящий) и связано с его открытием – получением белого фосфора. Это было первое точно датированное открытие нового химического элемента.
Фосфор, так же, как и азот, может образовывать двухатомные молекулы P2. Однако своеобразие «светоносного» элемента в том и состоит, что такие молекулы становятся устойчивыми только при высокой температуре, около 1000 °С. А при обычных условиях атомы фосфора соединяются в молекулы другого состава. Так, белый фосфор состоит из четырехатомных молекул P4, соединенных в виде тетраэдра – пустотелой клетки из атомов фосфора.
Белый фосфор похож на воск, он мягкий и легкоплавкий, светится в темноте и вдобавок очень огнеопасен и чрезвычайно ядовит, может попасть в организм через органы дыхания и пищеварения, а также через повреждения кожи.
Если нагревать белый фосфор до 300 °С без доступа воздуха или при 250–260 °C в присутствии катализаторов (иод, натрий) , он превратится в красный фосфор – не ядовитый и совсем не светящийся красно-фиолетовый порошок, который используется в производстве спичек. Он состоит из полимерных (состоящих из большого числа атомов) молекул Рx. Красный фосфор – аморфное вещество, нерастворим в воде и органических растворителях, при нагревании без доступа воздуха возгоняется. Более безопасен в обращении, чем белый фосфор. Не ядовит.