С какими веществами может вступать раствор сероводородной кислоты????

Раствор сероводорода в воде - сероводородная вода, или сероводородная кислота ведет себя, как слабая кислота, которая диссоциирует ступенчато:

Н2S Y H+ + НS-;

НS- Y Н+ + S2-.

Диссоциация по второму уравнению происходит очень слабо. Сероводородная кислота может реагировать с основаниями, основными оксидами и солями:

Н2S + КОН = КНS + Н2О;

КНS + КОН = К2S + Н2O;

Н2S + СdО = СdS + Н2O;

H2S + СuSО4 = СuS + Н2SО4.

Растворимыми солями сероводородной кислоты - сульфидами - являются только соли щелочных и щелочноземельных металлов, а также аммония. Сульфиды остальных металлов в воде нерастворимы, а сульфиды меди, серебра, ртути, свинца и многих других тяжелых металлов не растворяются даже в кислотах (за исключением азотной) .

Этим объясняется легкость, с которой сероводород реагирует с солями тяжелых металлов. Это же свойство обусловливает применение сероводорода в аналитической химии для отделения катионов тяжелых металлов (Сu2+, Аg+, Сd2+, Рb2+ и др. ) от катионов иных металлов (Аl3+, Са2+, Мg2+ и др.) .

Сероводородная кислота, как и сероводород, обладает восстановительными свойствами. Она окисляется не только сильными окислителями, такими, как галогены и кислород, но и более слабыми, такими, как соли железа (III) и серная кислота. Если к раствору хлорида или сульфата железа (III) прибавить сероводородную воду, то выделится свободная сера:

Н2S + Сl2 = 2 НСl + S;

Н2S + 2 FеСl3 = 2 FеСl2 + 2 НСl + S;

Н2S + Н2SO4 = 2 Н2О + SO2 + S.