Произвести гидролиз солей: CaCl2, K2CO3, FeSO3, Al2S3

Хлорид кальция образован сильным основанием и сильной кислотой, гидролиза не будет. Реакция будет до конца идти в обратную сторону: Ca(OH)2 + 2 HCl => CaCl2 + 2 H2O
CaCl2 незначительно может гидролизоваться по кальцию, т. к. Ca(OH)2 - двухосновное основание, При диссоциации по первой ступени гидрокисд кальция - сильное основание, по второй - слабое (сила основания и кислоты определяется по степени диссоциации) . Тогда справедливо:
CaCl2 + H2O = CaOHCl + HCl
Ca2+ + H2O = CaOH+ + H+

K2CO3 гидролиз по аниону Соль образована сильным основание и слабой кислотой
K2CO3 +H2O====KOH+KHCO3
2K+ + CO3 2- + H2O====K+ + OH- + HCO3-
CO3 2- + H2O=======OH- + HCO3- среда щелочная

Al2S3 ), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуется малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.
Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной:
Аl2S3 + 6HOH =>2Аl(ОН) 3 + 3Н2S
2Al3+ + 3S2- + 6H+ + 6OH- =>2Аl(ОН) 3 + 6Н+ + S2-
рН =7

Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + H2S↑