Na2CO3+H2O=....
надо дописать это уравнение,и потом еще должно быть 2 уравнения.Одно из них---CO3(2-)+HOH=OH(-)+HCO3(-)
а второе не знаю.помогите пожалуйста
всего должно быть три уравнения, первое дописали вы Na2CO3+H2O=2NaOH+CO2, второе написал я CO3(2-)+HOH=OH(-)+HCO3(-) и должно еще какое то уравнение быть тут
Речь о реакции гидролиза карбоната натрия!
Na2CO3 - соль, образованная сильным основанием (щёлочью) и слабой кислотой, такие соли гидролизуются по аниону, причём, гидролиз, в основном, идёт по первой ступени. Приведённая Вами реакция и есть ионное уравнение гидролиза этой соли по первой ступени.
Вторым уравнением, я думаю, должно быть молекулярное уравнение гидролиза:
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Гидролиз по 2-й ступени практически НЕ ИДЁТ (СО2 при растворении карбоната натрия в воде НЕ выделяется) , вторая стадия начинает протекать с достаточной скоростью только при нагревании!
По поводу количества уравнений:
обычно записывают уравнение диссоциации соли
Na2CO3= 2Na(+) + CO3(2-)
подчёркивают слабый ион, с этим ионом записывают ионное уравнение гидролиза
CO3(2-)+ HOH= HCO3(-) + OH(-)
определяют характер среды (в данном случае среда - щелочная) , затем добавляют недостающие ионы
2 Na(+) + CO3(2-)+ HOH= Na(+) + HCO3(-) + Na(+) + OH(-)
и пишут молекулярное уравнение гидролиза
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Называется это все гидролизом:) ) Уравнения записываются в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах. Na2CO3 +H2O=NaHCO3 +NaOH (это молекулярная форма) . А теперь берем таблицу растворимости веществ и составляем ионные уравнения!
Na2CO3+H2O=2NaOH+CO2
дальше что то задание не понятно