Помогите решить, пожалуйста.
1) Пластинку из железа массой 10,4г опустили в раствор хлорида меди(II). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 10г. Вычислите массу железа, перешедшего через раствор, и массу меди, осевшей на пластинке.
2)Напишите уравнения реакций,с помощью которых можно получить железо из карбоната железа(II).
3) Напишите уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
Хлорид натрия -> Натрий -> Сульфид натрия-> Сульфат натрия -> Нитрат натрия
4)Напишите уравнения возможных реакций между алюминием и веществом из следующего перечня: кислород, сера, хлор,вода,серная разбавленная кислота, серная концентрированная кислота, азотная разбавленная кислота, гидроксид натрия, хлорид ртути(II). ко всем уравнениям составьте схему электронного баланса или схематически обозначьте степени окисления и переход электронов.
1) По-моему, задача не имеет смысла, в ней какая-то ошибка.
Fe + CuCl2 => Cu + FeCl2
Суть процесса в том, что железо переходит в раствор, а на пластинке оседает эквивалентное количество меди. Атомная масса железа 56, а меди 64, поэтому при замене железа на медь масса пластинки должна увеличиваться, а не уменьшаться, а в условии она уменьшилась.
2)Например,
FeCO3+ H2 = Fe+ CO2+ H2O
3) NaCl ('электролиз расплава) => Na + Cl2
Na + S => Na2S
Na2S + 2O2 => Na2SO4
Na2SO4 + Ba(NO3)2 => BaSO4↓ + 2NaNO3
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + 3S => Al2S3
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
( При нагреваниии, очистив поверхность от оксида)
2Al + 3H2SO4(разб. ) = >Al2(SO4)3 + 3H2↑
Al +4HNO3(разб. ) => 2H2O + NO + Al(NO3)3
2Al + 2NaOH(конц. ) + 6H2O(гор. ) = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
2Al + 3HgCl2 => 2AlCl3 + 3Hg
Железо получить из карбоната железа? FeCO3+O2(кислород воздуха) =Fe2O3+CO2 Fe2O3+Al=Fe+Al2O3
Вам сюда: [ссылка заблокирована по решению администрации проекта]
Но решают за деньги.
