Помогите с химией)

1)
Al + KNO3 + KOH + H2O → KAlO2 + NH3

8| Al(0)-3e-=Al(+3) - окисление восстановителя
3| N(+5)+8e-=N(-3) - восстановление окислителя

1шаг: расставляем коэффициенты перед алюминием и азотом:
8 Al + 3 KNO3 + KOH + H2O → 8 KAlO2 + 3 NH3

2 шаг: уравниваем калий:
8 Al + 3 KNO3 + 5 KOH + H2O → 8 KAlO2 + 3 NH3

3 шаг: уравниваем водород:
8 Al + 3 KNO3 + 5 KOH + 2 H2O → 8 KAlO2 + 3 NH3

Проверяем по кислороду, всё сошлось:
8 Al + 3 KNO3 + 5 KOH + 2 H2O = 8 KAlO2 + 3 NH3

2)
В гальваническом элементе, например:
Pb | PbSO4 | | CuSO4 | Cu
одной вертикальной чертой указывают возникновение скачка потенциалов, а двумя вертикальными чертами - отсутствие диффузного потенциала.

Слева изображают электрод, у которого потенциал меньше (он заряжается отрицательно) , а справа - электрод с большим потенциалом (он заряжается положительно) .

На электроде, потенциал которого больше происходит процесс восстановления:
Cu(0)-2e-=Cu(2+)
а на электроде, потенциал которого меньше - процесс окисления:
Pb(2+)+2e-=Pb(0)

Суммарный процесс
а) в ионном виде:
Cu + Pb(2+) = Cu(2+) + Pb
б) в молекулярном виде:
Cu + PbSO4 = CuSO4 + Pb

ЭДС данного гальванического элемента равна разности потенциала медного электрода и потенциала свинцового электрода.