Рассчитайте временную (гидрокарбонатную) жесткость воды, если 1л такой воды содержит 4,0г Mg(HCO3)2

Жесткость воды оценивается числом миллимоль-эквивалентов ионов Ca2+, Mg2+ и Fe2+ содержащихся в одном литре воды. Единица жесткости – ммоль/л. В данном случае у нас имеется только ионы магния:

Mg(HCO3)2 <---> Mg(2+) + 2HCO3(-)
Нужно рассчитать количество вещества ионов магния в миллимолях и умножить число на 2 (т. к. ионы магния двухвалентны)
молярная масса гидрокарбоната магния:
Mr(Mg(НСО3)2) = 24 + (1 + 12 + 16*3)*2 =146 г/моль = 146 мг/ммоль
Масса гидрокарбоната магния: 4 г = 4000 мг
Количество вещества:
ν(Mg(НСО3)2) = 4000/146 = 27,4 ммоль = ν(Mg2+)
Число ммоль эквивалентов:
νэк (Mg(НСО3)2) = 27,4*2 = 54,8 ммоль
значит в одном литре воды содержится 54,8 ммоль-эквивалентов ионов магния следовательно жесткость равна:
Ж = 54,8 ммоль/л
Т. к. число миллимоль-эквивалентов ионов жесткости на литр больше 12, значит вода очень жесткая.