неписать уравнение реакции (см.внутри) КMnO4+H2SO4+Na2SO3=?

5Na2SO3 + 3H2SO4 + 2KMnO4→5Na2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO4

1) составить электронно-ионные полуреакции и найти коэффициенты у окислителя и восстановителя так. чтобы число электронов, участвующих в обеих полуреакциях стало одинаковым:
Восстановление: MnO4(-) + 8H(+) + 5e- →Mn(2+) + 4H2O - коэффициент 2
Окисление: SO3(2-) + H2O - 2e- →SO4(2-) + 2H(+) - коэффициент 5
Суммарное ионное уравнение:
2MnO4(-) + 6H(+) + 5SO3(2-) → 2Mn(2+) + 3H2O + 5SO4(2-)

2) Перенести найденные коэффициенты в уравнение реакции к окисленным и восстановленным формам восстановителя и окислителя, получится:

5Na2SO3 + 2KMnO4 + H2SO4 — 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O.

3) Подобрать и расставить коэффициенты для молекул других соединений, участвующих в реакции. Определив количество кислотных остатков SO42- , пошедших на солеобразование MnSO4 и K2SO4 (оно равно 3), поставить коэффициент к H2SO4:

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 — 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O

и по количеству моль-атомов водорода в H2SO4 определить количество моль H2O:

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O.

Правильность расстановки коэффициентов проверить по равенству числа атомов кислорода в левой и правой частях уравнения.