как получают аммиак , в промышленности и в лаборатории , напишите их уравнения .

Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (процесс Габера) :
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования. Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния.

Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:
NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O.
Обычно лабораторным способом получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью:
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

Для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром.

Ваша реакция выгляжит вот так:
3CuO + 2NH3↑ → N2↑ + 3Cu + 3H2O
Восстановление:
Cu(2+) + 2e- →Cu (коэф. 3)
Окисление:
N(3−) − 3e- → N (коэф. 2)