определите в массовых процентах состав раствора

Решение:
m(раствора HCl)=150*1,1=165(г)
m(HCl)=165*0.2=33(г)
Fe3O4==FeO*Fe2O3
3,1г----6,9г-----хг-------------m1г--------m2г
FeO*Fe2O3+8HCl====FeCl2+2FeCl3+4H2O
72г---160------292г----------127г----325г
m1=3,1*127/72=5,5(г)
m2=6,9*325/160=14г

х=10*292/232=12,59(г)
33-12,59=20,41г кислоты прореагировало с избытком железа

.уг------20,41г--------m3г
Fe++++2HCl=++++FeCl2+H2
56г-------73г-----------127г
у=56*20,41/73=15,66г
m3=20,41*127/73=35,5г
m(раствора) =165+10+15,66=190,66(г)
m(FeCl2)=m1+m3=5,5+35,5=41(г)
w(FeCl2)=41/190.66=0,215 или 21,5%-это ответ
w(FeCl3)=14/190,66=0,073 или 7,3%-это ответ