Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную, а раствор NaHSO3-слабокислую реакцию? Чем можно мотивировать ответ?

Question

raisa_267 · Accepted Answer

NaHCO3 <=>Na(+)+HCO3(-)
HCO3(-)+H2O--->H2CO3+OH(-) щелочная среда
NaHSO3<=>Na(+)+HSO3(-)
HSO3(-)+H2O --->SO3(2-)+H3O(+) кислая среда
NaOH - сильное основание, а H2CO3 более слабая кислота, чем H2SO3

trr_6 · Answer

2 raisa 
" HCO3(-)+H2O--->H2CO3+OH(-) щелочная среда 
HSO3(-)+H2O --->SO3(2-)+H3O(+) кислая среда"... 
Это гидролиз, по-вашему?

nata_vanova · Answer

Обе соли могут подвергаться как гидролизу по аниону, так и диссоциации по кислотному типу
Гидролиз:
HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH-
HSO3- + H2O <=> H2SO3 + OH-
Диссоциация:
HCO3- <=> H+ + CO32-
HSO3- <=> H+ + SO32-

Гидрокарбонат натрия в большей степени подвергается гидролизу, чем диссоциации.
Поэтому среда щелочная.
В случае с гидросульфитом - картина прямо противоположная.