Первый вопрос, как у вас получилась концентрация 0,69. ??
2,24 дм3 аммиака это ) 0,1 моль NH3,т. е. всего лишь 1,7 г. Если такое количество аммиака растворить в литре воды (в 1 дм3), то я думаю, что изменением объема можно пренебречь, т. е. концентрация раствора у вас 0,1 моль/литр.
Далее вы можете набрать в поисковом окне гугля, например (
[ссылка заблокирована по решению администрации проекта] ) , что нибудь вроде: расчет рН слабых кислот и оснований. Из первых ссылок выберите, что вам понравится.
Мне, например, понравилась такая формула для расчета рН слабого основания:
рН = 14 - 1/2(рКо -lgCo) (Пояснения найдите там)
Для вашей задачи это будет: рН = 14 - 1/2(4,74-(-1)) = 11,13
рОН = 2,87 (Это то, что отнимается от 14 в предыдущей формуле)
Расчеты проверяйте.
Аммиак объемом 2, 24 дм3 (н. у. ) растворили в воде обьемом 1 дм3.
Рассчитайте значения pH и pOH приготовленного раствора, если константа диссоциации гидрата аммиака составляет 1,8 умножить 10 в минус пятой степени.