Mail.ruПочтаМой МирОдноклассникиИгрыЗнакомстваНовостиПоискСмотриComboВсе проекты

какую массу известняка с массовой долей CaCO3 80 % надо взять, чтобы получить оксид углерода (IV) объёмм 112 л

Lera Sviridova Ученик (212), на голосовании 8 лет назад
решите задачу пожалуйста
Голосование за лучший ответ
Светлана Зотова (Карманова) Знаток (312) 8 лет назад
масса чистого карбоната кальция = 100 х 112/ 22,4 = 500 г ( это при условии 100% чистоты)
а при 80 % = 500 х 0,8 = 400 г
nata vanova Мыслитель (8588) 8 лет назад
n(CO2) = V(CO2)/Vм (1)
n(CaCO3) = n(CO2) (2)
m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) (3)
m( известняка ) = m(CaCO3)/0.8 (4)
Вставляя (1) в (3), получим:

m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = (V(CO2)/Vм) *M(CaCO3) =

= (V(CO2*M(CaCO3))/Vм =(112л*100г) /22.4 л =500г
Похожие вопросы
Также спрашивают