Помогите пожалуйста!Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислител
Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O,
HNO3 + Ca → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O;
так:
1.
Cu(+1) - e- ---> Cu(+2) (на Cu2O стало быть нужно 2e)
N(+5) + 3e ---> N(+2) , итого по балансу e коэфф. 3:2, и еще 12 HNO3 на образование соли.
3Cu2O + 14HNO3 ---> 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O
2.
Ca(0) -2e ---> Ca(+2)
N(+5) + 8e ----> N(-3) , тут по балансу e получаем 4:1, и еще тогда 9 HNO3 на образование соли (8 на Ca и 1 на NH3)
4Ca + 10HNO3 ---> NH4NO3 + 4Ca(NO3)2 + 3H2O
найти окислитель и восстановитель и уравнять окислительно восстановительное уравнение используя метод электронного баланса Al+KClO4+H2SO4
Cu2O+6HNO3->2Cu(NO)3+2NO+3H2O
10HNO3+4Ca->NH4NO3+4Ca(NO3)2+3H2O