При обжиге известняка образуются оксид кальция

При обжиге известняка, содержащего 92% чистого карбоната кальция, образуются оксид кальция (негашеная известь) и оксид углерода (4).Сколько граммов негашеной извести можно получить из 1 кг известняка? Какой объём CO2 выделится при нормальных условиях?

ω(CaCO3) = 92% = 0.92 доли
m(CaCO3) = m(известняка) * (доля СаСО3) = 1 * 0.92 = 0.92 кг = 920 г
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 920 / 100 = 9.2 моль

CaCO3 → CaO + CO2
n(CO2) = n(CaCO3) = 9.2 моль
V(CO2) = n(CO2) * Vм = 9.2 * 22.4 = 206.08 л

n(CaO) = n(CaCO3) = 9.2 моль
m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 9.2 * 56 = 515.2 г