Объясните, пожалуйста, дросселирование - отчего температура и давление газов падают, физический смысл не понимаю

В рамках МКТ, где размеры молекул бесконечно малы, а взаимодействие между ними нулевое -- газ описывается так:
Но есть много ситуаций, когда ни объём, ни межмолекулярное взаимодействие опускать нельзя. И тогда в уравнение вносятся чисто эмпирические поправки:
: Вместо P -- (P+a/V^2) -- давление на стенки сосуда уменьшается за счёт "стягивания" молекул от стенок сосуда к некоему ценру, вылезает потенциальная энергия притяжения молекул
Вместо V -- (V-b) -- объём увеличивается на b за счёт того, что к нему прибавляется объём самих молекул.

Если в основу термодинамики положить это уравнение, а не Клапейрона, то она вся принципиально изменится. В частности изменится термодинамика открытых систем, тобиш потоков газа - и тут полезут разные эффекты, и один из таких эффектов - вот такой. Физика эффекта такова: прежде всего изменится определение внутренней энергии газа - если раньше она была U=Cv*ΔТ, тобиш характеризовала ТОЛЬКО кинетическую энергию молекул и практически была тождественна температуре, то теперь всплывает и введённая нами потенциальная энергия (которую мы чуть выше прибавили к давлению) . В внутренняя энергия газа становится уже равной U=Cv*ΔТ+a/V. Физически это означает, что если при неизменной внутренней энергии мы будем уменьшать объём газа (без потерь массы) , то потенциальная энергия между молекулами будет возрастать, а температура, соответственно, падать (как видно из формулы) . Вот, собственно, примерно (именно примерно) так и происходит когда мы пропускаем газ через щель (дроссель, отверстие, етц.) . На щели молекулы сближаются, потенциальная энергия даёт о себе знать. .

Если совсем просто - есть кинетическая энергия движения молекул, зависящая от скорости, (по сути она и есть температура) , и есть потенциальная энергия молекул, зависящая от расстояния между ними. В сумме это -- внутренняя энергия молекул. В обычном газе потенциальная энергия пренебрежимо мала, поскольку молекулы находятся далеко друг от друга (модель идеального газа) . Но если создать условия, при которых молекулы сближаются - потенциальной энергией пренебрегать уже нельзя. А откуда она возьмётся, если внутренняя энергия газа постоянна? Конечно же за счёт отъёма кинетической энергии. А кинетическая энергия это температура - соответственно, она уменьшается.

Если интересует, как оно точно, в буковках -- вывод у меня есть. . Внутренняя энергия там меняется, но принцип охлаждения газа за счёт перераспределения кинетической и потенциальной энергии - сохраняется.