почему для выражения относительной массы хим. элемента используют именно углерод?

Так как это оказалось самым удобным при дальнейших расчетах... .
Причин для перехода на углеродную шкалу было достаточно. Во-первых, ее введение вызвало необходимость уменьшить значения всех атомных масс всего лишь в 1,000043 раза (или на 0,0043%). Таким образом, прежние относительные атомные массы примерно для половины химических элементов оставались практически неизменными, а для остальных изменились весьма незначительно (например, для кислорода с 16,0000 до 15,9994). Во-вторых, атомы углерода – основа огромного числа органических соединений, а атомная масса углерода какой была (12,011), такой в новой шкале и осталась. Атомная масса водорода – второго по значению элемента в органической химии также практически не изменилась. Это было очень удобно с точки зрения многочисленных расчетов по результатам анализов органических соединений. Наконец, с экспериментальной точки зрения атомы 12C более удобны для точных измерений масс, чем 16O. Новую единицу массы назвали «углеродной» (таким образом, в науке у. е. – это не условная, а углеродная единица!) . А в честь Джона Дальтона ее называют иногда дальтоном и обозначают Da (Да) ; 1 Da = 1,6605410–27 кг. В дальтонах биохимики часто измеряют массы больших молекул, например, белков.
УГЛЕРОДНАЯ ЕДИНИЦА
С открытием изотопов гипотеза Праута получила новую жизнь. Теперь нецелые значения атомных масс элементов легко можно было объяснить тем, что элементы состоят из нескольких изотопов – атомов с одинаковым зарядом ядра Z (одинаковым числом протонов) , но с разным числом нейтронов. При этом относительная атомная масса химического элемента (ее обозначают Ar, подстрочный индекс происходит от английского relative – относительный) рассчитывается как усредненное значение для всех природных изотопов данного элемента с учетом их распространенности.
Чтобы говорить о состоятельности гипотезы Праута после открытия изотопов, необходимо было иметь еще более точные значения атомных масс. И тут выяснилось, что такая удобная кислородная шкала Стаса для этого совершенно не годится! Когда точность измерительных приборов достигла такого уровня, что стало возможным определять относительные атомные массы до 4–5 знаков после запятой, выяснилось, что значение Ar для самого кислорода – величина не вполне постоянная и зависит от того, из какого источника взят кислород. Оказалось также, что кислород не представляет исключения – колебания атомных масс, хотя и небольшие, наблюдаются и у других элементов, например, для водорода, углерода, кремния, бора и серы.