Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы и расставьте коэффициенты используя метод электронного баланса
Zn + HCl = ZnCl2+H2
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2O
По дате
По рейтингу
Zn + HCl = ZnCl2+H2
Zn “0” – 2e = Zn ”+2” |2|1|
2H “+1” + 2e = H2 “0” |2|1|
Перед цинком 1, перед восстановленным водородом 1.
Так как справа 2 водорода, то и слева должно быть 2 атома водорода. Перед солянкой коэффициент 2.
Хлор уравнялся.
Источник: Йа Химегг!! ! Ниже еще напишу щаз.
Zn(степень окисления 0) + H(с. о +1)Cl(с. о -1)= Zn(с. о +2)Cl2(с. о -1) + H2(с. о 0)
Zn(c.о 0) -2электрона=Zn(с. о +2) / *1окисление, востановление
H(с. о +1) +электрон=H(с. о ) /*2 окислитель, востановитель
ZN +2HCL=ZNCL2+H2
только степени окисления пиши на вверху элемента
в первом можно и без электронного баланса, его просто нет смысла составлять!
получается 1)Zn + 2HCl = ZnCl2+H2
2) вот это не выходит хм. . -_-