Технический оксид ртути(II)содержит примеси, массовая доля которых составляет 10%.

Question

Технический оксид ртути(II)содержит примеси, массовая доля которых составляет 10%.

Yana Anderson Знаток (276), закрыт 12 лет назад

Определите массу и количество вещесва кислорода, который
можно получить при разложении 43,4г технического оксида.

Answer 1

2HgO=2Hg+02 (при t=450-500 С)
M (HgO) = 217 г/моль (200,6 + 16)
М (О2) = 32 г/моль
решение.

43,4г*0,9 = 39,06 г (чистого оксида в заданной навеске)
39,06/217 = 0,18 моль (количество вещества HgO в навеске)
по уравнению реакции видно, что количество кислорода О2 будет в 2 раза меньше, чем у оксида.
0,18/2 = 0,09 моль. (количество вещества - кислород О2)
Находим его массу
0,09*32 = 2,88 г

Ответ: 2,88г; 0,09моль

Answer 2

2HgO=2Hg+O2
фактически в образце содержится чистого оксида 43.4*0.9=39.1 г
n(HgO)=39.1г / 217г/моль=0.18моль
по ур-нию реакции из 2 экв оксида ртути получается 1 экв кислорода. Поэтому:
n(O2)=0.18/2=0.09 моль
m(O2)=0.09 моль*32г/моль=2.9г