классификация Кислот, солей, оксидов и оснований

Кислоты принято классифицировать по различным формальным признакам:
-----По содержанию кислорода [10]:
бескислородные (HCl, H2S);
кислородосодержащие (HNO3, H2SO4).
-----По количеству кислых атомов водорода [10]:
одноосновные (HNO3);
двухосновные (H2SeO4);
трёхосновные (H3PO4, H3BO3);
многоосновные.
-----По силе
Сильные — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1·10−3 (HNO3);
Слабые — константа диссоциации меньше 1·10−3 (уксусная кислота Kд= 1,7·10−5).
-----По устойчивости
Устойчивые (H2SO4);
Неустойчивые (H2CO3).
-----По принадлежности к классам химических соединений
Неорганические (HBr);
Органические (HCOOH,CH3COOH);
-----По летучести
Летучие (HNO3,H2S, HCl);
Нелетучие (H2SO4) ;
-----По растворимости в воде
Растворимые (H2SO4);
Нерастворимые (H2SiO3).

Существует несколько признаков классификации оснований:
----В зависимости от растворимости в воде основания делят на щёлочи и нерастворимые. Щелочами являются гидроксиды щелочных металлов ( Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных металлов ( Ca, Sr, Ba ). Все остальные основания являются нерастворимыми.
----В зависимости от степени диссоциации основания делятся на сильные электролиты ( все щёлочи ) и слабые электролиты ( нерастворимые основания ).
----В зависимости от числа гидроксильных групп в молекуле основания делятся на однокислотные ( 1 группа ОН ), например, гидроксид натрия, гидроксид калия, двухкислотные ( 2 группы ОН ), например, гидроксид кальция, гидроксид меди (2), и многокислотные.

Если рассматривать соли как продукты протонов в кислотах или гидроксогрупп в основаниях, то можно выделить следующие типы солей:
Средние (нормальные) соли — продукты замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла (Na2CO3, K3PO4}.
Кислые соли — продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла (NaHCO3, K2HPO4). Они образуются при нейтрализации основания избытком кислоты (то есть в условиях недостатка основания или избытка кислоты) .
Осно́вные соли — продукты неполного замещения гидроксогрупп основания (OH-) кислотными остатками ((CuOH)2CO3). Они образуются в условиях избытка основания или недостатка кислоты.
По числу присутствующих в структуре катионов и анионов выделяют следующие типы солей:
Простые соли — соли, состоящие из одного вида катионов и одного вида анионов (NaCl)
Двойные соли — соли, содержащие два различных катиона (KAl(SO4)2·12 H2O).
Смешанные соли — соли, в составе которых присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl).
Также различают гидратные соли (кристаллогидраты) , в состав которых входят молекулы кристаллизационной воды, например, Na2SO4·10 H2O, и комплексные соли, содержащие комплексный катион или комплексный анион (K4[Fe(CN)6], Cu(NH3)4](OH)2. Внутренние соли образованы биполярными ионами, то есть молекулами, содержащими как положительно заряженный, так и отрицательно заряженный атом.