помогите понять как решать такие задачи по химии

Полагаю, что задача простейшая, "без подковырок", и состав газа приведен в объемных процентах. Тогда смесь содержит 2*0,7=1,4 л этана и по 2*0,15=0,3 л пропана и этилена.
Уравнения сгорания:
С2Н6 + 3,5 О2 -----> 2 СО2 + 3 Н2О,
С3Н8 + 5 О2 -----> 3 СО2 + 4 Н2О,
С2Н4 + 3 О2 -----> 2 СО2 + 2 Н2О.
Мы видим, что на сжигание 1 моль этана нужно 3,5 моль кислорода, на сжигание 1 моль пропана - 5 моль кислорода, и на сжигание 1 моля этилена - 3 моля кислорода. Если газы рассматривать как идеальные, то при нормальных условиях объемные соотношение равны мольным.
Тогда на сжигание 1 л этана нужно 3,5 л кислорода, на сжигание 1 л пропана - 5 л кислорода, и на сжигание 1 л этилена - 3 л кислорода.
Суммарный объем кислорода 1,4*3,5+0,3*5+0,3*3=7,3 л.