Задача по химии! К 300 мл 7%-ного раствора карбоната натрия...

Question

К 300 мл 7%-ного раствора карбоната натрия (плотностью 1,03 г/мл) добавили 200 мл 15%-ного раствора хлорида бария (плотностью 1,07 г/мл) Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в образовавшемся растворе.

ilia_safronov_96 · Accepted Answer

____21,63 г___32,1 г_____X__________________ 
__ Na2CO3 + BaCl2 = 2 NaCl + BaCO3 
____106 г_____208 г____117 г________________ 
m (ра-р Na2CO3) = 300*1,03=309 г. 
m (чист. Na2CO3) = 309*0,07=21,63 г. 
n (чист. Na2CO3) = 21.63/106= 0.2 моль избыток 
m (ра-р BaCl2)= 200* 1,07= 214 г. 
m (чист. BaCl2)=214*0.15=32,1 г 
n (чист. BaCl2)= 32,1/208=0,154 моль недостаток 
Расчет ведем по недостатку. 
X=32,1*117/208= 18 г = m (NaCl)

user_301904501 · Answer

Вот)

user_225713808 · Answer

Помогите плиз)
После добавления карбаната натрия к 400 мл 16%-ного раствора карбаната натрия плотностью 1,17 мл массовая доля выросла до 18. Вычислите массу добавленного вещества