Химия

Fe(к) + 0,5O2(г) = FeO(к) (1)
2FeO(к) + 0,5O2(г) = Fe2O3(к) (2)
ΔH1 = – 265 кДж
ΔH2 = – 297,7 кДж
Записываем уравнение реакции образования оксида железа (III) Fe2O3 из простых веществ.
2Fe(к) + 1,5О2(г) = Fe2O3(к) (3)
На основании закона Гесса можно рассчитать стандартную энтальпию образования оксида железа (III) Fe2O3, если провести алгебраическое суммирование уравнений реакций (1) и (2) и соответствующих тепловых эффектов.
Умножаем первое уравнение реакции на 2 и прибавляем к нему второе.
Fe(к) + 0,5O2(г) = FeO(к) | *2
+
2FeO(к) + 0,5O2(г) = Fe2O3(к) | *1
-------------------------------------------
2Fe(к) + О2(г) + 2FeO(к) + 0,5О2(г) = 2FeO(к) + Fe2O3(к)
После приведения подобных получили уравнение реакции образования оксида железа (III) Fe2O3 из простых веществ.
2Fe(к) + 1,5О2(г) = Fe2O3(к)
Тогда тепловой эффект реакции (3)
ΔH3 = 2*ΔH1 + ΔH2 = 2*(– 265) + (– 297,7) = – 827,7 кДж
Стандартная энтальпия образования вещества – это тепловой эффект реакции образования вещества в пересчете на один моль образовавшегося вещества.
ΔHº(Fe2O3) = – 827,7 кДж/моль