Помогите) Задача! Полный завал...

Один действительно одаренный человек помог мне решить задачу: Вычислите массу кремния, который может прореагировать с горячим раствором щелочи объёмом 200 мл (массовая доля NaOH 35%, плотность 1, 38 г/мл). Определите объём водорода, выделяющегося в результате с этой реакцией!!!

Его решение: Реакция:
Si + 2 NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2 H2

200 мл (массовая доля NaOH 35%, плотность 1, 38 г/мл) содержит 200 х 1,38 = 276 г раствора.
100 г раствора NaOH -------35 g
276 г раствора NaOH -------X g

X = 96,6 g

96,6 g NaOH = 96,6/40 молей = 2,415 мол NaOH, которые согласно реакции прореагируют с 2.415/2 = 1.2075 моль Si, молекулярный вес которого 28, следовательно прореагирует 1.2075 х 28 = 33.81 г кремния
Согласно реакции выделится водорода столько же, сколько молей NaOH, следовательно 2,415 мол, что займёт объём 2,415 х 22,4 = 54,1 литра водорода.

Но и при всем этом я ничего не могу понять... откуда взяли 40 и пр.
во-вторых, не могу подстроить это решение под требуемое оформление, например: