Помогите по химие))

Question

Помогите по химие))

Руслана Гуменюк Ученик (91), на голосовании 10 лет назад

рассчитать объем-NH3 * H2O мас вещества NH3 5% с учетом 50% -ного избытка для осаждения Al (OH) 3 из раствора, содержащего KAl (SO4) 2 * 12 H2O массой 0.9865 г в 1 дм3

Answer 1

Al(+3) + 3NH3*H2O = 3NH4(+) + Al(OH)3 (осадок)

M(KAl(SO4)2*12H2O) = 474 г/моль M(NH3*H2O) = 35 г/моль

m(Al+3) = 27*0.9865 /474 = 0.0562 г

m (NH3*H2O) = 1.5* 3*0.0562/27 = 0.00937 г - масса гидроксида аммония с учётом 50% избытка ,

m( 5% раствораNH3*H2O) = 0.00937*100/5 = 0.1874 г

V = m/p = 0.1874/0.977 = 0.192 мл

Answer 2

Получается что-то вроде такого:
2KAlSO4+6NH4OH=K2SO4+2Al(OH)3+3(NH4)2SO4

Ну, а дальше просто

Определим массу безводного KAl(SO4)2, назовем ее m(сух) = 0,9865*(39+27+32+4*16)/[39+27+32+4*16+12*(2*1+16)]=считай сама

Определим массу гидроксида алюминия,

который осядет в результате реакции,

назовем ее m(гидроксида) =m(сух) *[27+3*(16+1)]/[2*(39+27+32+4*16)]= считайте сами

Определим массу NH4OH необходимую теоретически для осаждения всего алюминия в виде гидроокиси

назовем ее m(теор) =m(гидроксида) *6*(14+4*1+16+1)/[2*(27+3*(16+1)]= СЧИТАЙТЕ САМИ

Поскольку требуется 50% избыток, то практическая масса NH4OH m(прак) =m(теор) *1,5=считайте

Ну, а теперь, принимая плотность раствора NH4OH= 1г/л, можем высчитать объем необходимого раствора=m(прак) /0,05=считайте, это ответ, поскольку масса и объем раствора численно равны.