задача Чему равен ph раствора, в литре которого содержится 0,0051 г гидроксид ионов

Question

задача Чему равен ph раствора, в литре которого содержится 0,0051 г гидроксид ионов

Елена Подкопаева Ученик (236), закрыт 3 года назад

Answer 1

n(OH-) = m/M = 0,0051 г/17 г/моль = 0,0003 моль/л
pOH = -lg[OH-] = -lg(3*10^-4) = -1,52 + 4 = 2,48
pH = 14 - pOH = 11,52

Answer 2

0,0051 г (ОН-)
может не все точно помню, но все же
18 (г/моль) - это масса одного моля воды Н2О
нужно узнать сколько молей гидроксида в 0,0051 г (ОН-) -е
моль=m/M=0.0051/8+1=0.0051/9 - столько моля гидроксида, значит столько и положительного иона водорода будет (Н+).
pH=-log10[H+]=3.292