Тест по химии. Помогите пожалуйста. Заранее спасибо!

1. Символ и формула оксида элемента, электронная формула внешнего и предвнешнего энергетических уровней атома которого 3s23p63d54s1:
1). Cr и CrO3 2). К и К2О 3). Mn и Mn2O7 4). Se и SeO3.
2. Вещества с ковалентной неполярной и ионной связью соответственно:
1). азот и фторид калия 2). сероводород и метан
3). вода и ацетилен 4). сульфат бария и метанол.
3. Наибольший радиус имеет атом элемента:
1). кальция 2). стронция 3). бария 4). радия.
4. Группа ОН- (гидроксид - ион) является функциональной группой для всех классов веществ:
1). кислоты, щелочи, фенолы 2). фенолы, нерастворимые основания, аминокислоты 3). основания, фенолы, спирты 4). спирты, амины, щелочи.
5. Взаимодействие этилена с водой относится к реакциям:
1). присоединения, окислительно - восстановительным
2). присоединения, гидратации
3). обмена, окислительно - восстановительным 4). обмена, гидратации.
6. Не является окислительно-восстановительной реакция:
1). Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2 2). 2Н2 + О2 = 2Н2О
3). Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 4). HCOH + 2Cu(OH)2 = HCOOH + 2CuOH + H2O.
7. В уравнении реакции алюминия с соляной кислотой сумма коэффици-ентов перед формулами не электролитов равна:
1). 3 2). 4 3). 5 4). 6.
8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравне-ниях реакции между гидроксидом натрия и сульфатом магния равны:
1). 10 и 3 2). 12 и 6 3). 10 и 4 4). 12 и 4.
9. Сокращенное ионное уравнение реакции: 2Н+ + СО32- = СО2 + Н2О
соответствует взаимодействию:
1). азотной кислоты с карбонатом кальция 2). сероводородной кислоты с карбонатом калия 3). соляной кислоты с карбонатом натрия
4). серной кислоты с оксидом углерода (IV).
10. Раствор гидроксида натрия реагирует с обоими веществами:
1). оксидом кальция и соляной кислотой 2). хлоридом железа (III) и СО2
3). серной кислотой и СаСО3 4). оксидом цинка и хлоридом калия.
11. Конечным продуктом бромирования фенола является:
1). 2-бромфенол 2). 2,6-дибромфенол
3). 2,4-дибромфенол 4). 2,4,6-трибромфенол.
12. Гидролизу подвергается:
1). СН3СООК 2). КCI 3). СаСО3 4). Na2SO4.
13. Формулы веществ Х и У в схеме превращений:
СаО (+С) ® Х (+Н2О) ® С2Н2 (+У) ® С2Н2Br2:
1). Х это Са (ОН) 2; У это Br2 2). Х это СаС2; У это Br2
3). Х это Са (ОН) 2; У это HBr 4). Х это СаС2; У это HBr.
14. Сульфат - ионы можно обнаружить при помощи катиона:
1). Ag+ 2). Cu2+ 3). Ва2+ 4). Fe3+.
15. Реакция «серебряного зеркала» характерная для обоих веществ:
1). глюкозы и глицерина 2). сахарозы и глицерина
3). глюкозы и формальдегида 4). сахарозы и формальдегида.
16. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает ре-акция между:
1). NaCI и AgNO3 (1 % растворы) 2). NaCI (1 % р-р) и AgNO3 (5 % р-р)
3). Fe и CuSO4 (1 % р-р) 4). NaCI (5 % р-р) и AgNO3 (5 % р-р).
17. Химическое равновесие в системе: СО2(г) + С (тв.) == 2СО (г) – 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при:
1). повышении Р 2). повышении Т
3). понижении Т 4). использовании катализатора.
18. Для получения углекислого газа в лаборатории обычно используют реакцию:
1). термического разложения СаСО3 2). СаСО3 с соляной кислотой
3). горения метана 4). горение этилового спирта.
19. Этанол не получают:
1). брожением сахарозы 2). гидратацией этилена
3). гидролизом древесины 4). разложением метана.
20. Число гомологов среди приведенных формул углеводородов:
а). СН3-СН2-СН2-СН3 б). СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 в). СН2=СН-СН2-СН3
г). СН3-СН=СН-СН3:
1). 1 2). 2 3). 3 4). 4.