Валентина Паршикова
Ученик
(143)
7 лет назад
9. Рассчитайте массу известняка с массовой долей карбоната кальция 95%, которая израсходуется на производство гашеной извести массой 60 кг с массовой долей гидроксида кальция 86%. (Ответ: 73,4 кг.)
Источник:
Решебник по химии за 9 класс к дидактическому материалу А. М. Радецкий Решебник по химии за 9 класс (А. М. Радецкий, 2011 год),
задача №9
к главе «Задачи с производственным и межпредметным содержанием. Металлы».
Все задачи >
9. Рассчитайте массу известняка с массовой долей карбоната кальция 95%, которая израсходуется на производство гашеной извести массой 60 кг с массовой долей гидроксида кальция 86%. (Ответ: 73,4 кг.)
Антон Дятлов
Высший разум
(115951)
7 лет назад
Все просто.
Масса оксида кальция в агломерате: 1000*0,1=100т, или 100000 кг.
Масса оксида кремния в агломерате: 1000*0,12=120т, или 120000 кг.
n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=100000/56=1786 кмоль.
n(SiO2)=m(SiO2)/M(SiO2)=120000/60=2000 кмоль.
Нехватка оксида кальция составляет: n'=2000-1786=214 кмоль.
Из карбоната получаем: CaCO3=CaO+CO2
n'=n(CaCO3)=214 кмоль.
m(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=214*100=21400 кг.
m(известняк) =m(CaCO3)/w(CaCO3)=21400/0,9=23800 кг, или 23,8т. Округляем, получаем 24т.