Почему с уменьтшением давления уменьшается температура кипения?

А ты маукуы на "километр" расставь, - вообще не закипят

Основной закон МКТ: PV=nRT

Кипение жидкости происходит тогда, когда давление насыщенного пара этой жидкости (зависящие только от ее температуры и ни от чего более) оказывается равно внешнему (атмосферному) давлению или превышает таковое.
При этом образующиеся на мельчайших неоднородностях жидкости (так называемых центрах конденсации) пузырьки пара могут увеличиваться в размерах почти неограниченно. Именно такое образование пузырьков (по всему объему жидкости) , их рост и всплытие с последующим схлопыванием на поверхнотси и выбросом содержащегося в них пара в атмосферу и называется кипением.
Если же температура жидкости такова, что давление насыщенного пара, соответсвующее этой температуре, меньше, чем внешнее давление, то рост образующихся пузырьков невозможен (так как сила, давящая на стенки пузырька изнутри, меньше чем давящая внешняя сила, то пузырек раздуваться и всплывать не будет. ) Тогда может происходить только испарение, которое, впрочем, происходит при любой температуре (вспомните, например, как высыхает вывешенное на морозе белье) . Механизм же испарения качественно иной, чем механизм кипения - при испарении поверхность жидкости покидают наиболее быстрые молекулы.. .
В общем. Когда понижается внешнее давление, то понижается и ТРЕБУЕМОЕ для кипение давление насыщенного пара (ведь оно должно быть больше ИЛИ РАВНО внешнему!) . А так как давление насыщенного пара зависит только от температуры, то понижается и ТРЕБУЕМАЯ для кипения температура.
Например, при давлении в половину обычного атмосферного давление насыщенного водяного пара, требующееся для кипения, тоже составит половину атмосферного. Однако такое давление насыщенного водяного пара имеет место уже при 60 с чем то по цельсию (от внешнего давления давление насыщенного пара не зависит, только от температуры) . И для кипения воду будет достаточно нагреть до этой температуры.