Химия. Объясните, пожалуйста, ПОЧЕМУ о. а. м. и молярная массы (численно) равны. Что это такое я знаю. Но как так вышло?
О. а. м. показывает во сколько раз масса эл. больше 1/12 С = 1,66*10^-27 кг (поэтому и относительная), а M - сколько грамм в моль (кол-во частиц=6*10^23). Вроде разные понятия. Каким образом смогли так подогнать, что они численно равны?
Их не подгоняли. Все произошло из-за произвольного выбора килограмма в качестве единицы массы в системе СИ (ведь это же просто масса эталона - иридиево-платиновой болванки в Севре). И выбрали его в качестве единицы массы РАНЬШЕ, чем научились молярную массу определять. А химикам удобно работать с количествами веществ, измеряемых десятками граммов. Вот так все и произошло. За молярную массу была принята относительная молекулярная масса вещества, выраженная в граммах (ведь молярная масса у нормальных веществ измеряется именно десятками, в крайнем случае несколькими сотнями граммов на моль, если мы не говорим о полимерах). Если бы единица массы была другой, то и количество молекул в моле было бы другим. Выбрали бы аптекарский фунт в качестве единицы массы (примерно 366 грамм, пришлось бы использовать скрупулы (1 аптекарский фунт=288 скрупул, скрупула примерно равна 1,27 грамм), и выражать молярную массу в скрупулах на моль... Была бы молярная масса углерода 12 скрупул/моль, а железа 56 скрупул/моль... И соответствующее "число Авогадро", число молекул в моле, стало бы примерно на четверть больше)). Ведь число Авогадро просто показывает, сколько содержится в 1 грамме двенадцатых частей массы атома углерода-2... А так бы показывало, сколько их содержится в 1 скрупуле)))
Относительной атомной массой химического элемента называется величина, показывающая во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома углерода.
Если взять любое атомарное вещество, например железо - 56 а. е. м. (округлил), углерод 12 а. е. м. значит в 4.7 раз железо тяжелее.
Моль - это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в 12 г. углерода.
Значит 1 моль углерода по-определению 12 граммов.
М это грамм/моль, а грамм - это (эврика) 1/12 от 12 граммов.
Если железо в 4.7 раз тяжелее углерода, значит моль 12 * 4.7 = 56 граммов.
Все дело в том, что обе величины даны через углерод и двенадцатую часть. Можно заменить хоть на калифорний и 1/435 и численно будет совпадать, только числа будут другие.
Моля́рная ма́сса вещества — масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с массой атома элемента, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы) . Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности.
Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов.
Например, молярная масса воды (H2O) есть MH2O = 2 MH +MO = 2·1+16 = 18 (г/моль) .
Стоит отметить, что, например, молярная масса кислорода как элемента = 16 (г/моль) , а в газообразном состоянии (O2) = 32 (г/моль) .
Молекуля́рная ма́сса (менее правильный термин: молекулярный вес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
Молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая молекулярные массы входящих в них элементов. Например, молекулярная масса воды (H2O) есть
MH2O = 2 MH + MO ≈ 2·1+16 = 18 а. е. м.