Помогите решить задачу по химии (легкая)

Question

Помогите решить задачу по химии (легкая)

Ника Алиева Мастер (1672), закрыт 5 лет назад

При длительном нагревании 20,7 г кристаллогидрата карбоната двухвалентного металла происходит полное обезвоживание и образуется 12,6г безводной соли, которая при дальнейшем прокаливании превращается в 6г твердого остатка, представляющего собой оксид металла. Определите состав исходного кристаллогидрата. с пояснением если можно

Answer 1

пишем уравнения для двухвалентного металла:
20,7 г _________ 12,6 г _________ 6г
MeCO3*nH2O > MeCO3 + nH2O > MeO + CO2

по закону сохранения массы (сумма продуктов = сумме исходных):
20,7-12,6=8,1 г Н2О
12,6-6=6,6 г СО2

6,6 г СО2 /44 г/моль СО2 = 6 г МеО / х г/моль МеО
и х= 44*6/6,6 = 40 г/моль МеО
40 г/моль МеО - 16 г/моль О = 24 г/моль Ме > Mg

тогда:
20,7 г ________12,6 г ___ 8,1 г __ 6 г ___ 6,6 г
MgCO3*nH2O > MgCO3 + nH2O > MgO + CO2

12,6 г MgCO3 /(24+12+48=84 г/моль MgCO3) = 8,1 г Н2О / (n*18) г/моль Н2O
0,15=0,45/n и n=3
MgCO3*3H2O

проверяем:
20,7 г MgCO3*3Н2О / (24+12+48+3*18=138 г/моль) = 6 г МgО / 40 г/моль МgО
20,7/138 = 0,15 = 6/40 истинно

Answer 2

Дивергент Высший разум (1644867) 5 лет назад

Это MgCO3*3H2O

Ника АлиеваМастер (1672) 5 лет назад

а как догадался (лась) хотя бы реешение

Дивергент Высший разум (1644867) Указание: При разложении ОДНОГО моля карбоната двухвалентного металла выделяется ОДИН моль оксида углерода (IV). MeCO3=t=MeO+CO2 Молярная масса оксида углерода (IV) 44 г/моль. А у тебя масса оксида отличается от массы карбоната на 6,6 г. Думай дальше головой...